Co se stane, když smícháte jedlou sodu a kyselinu citronovou: Chemický trik s bublinkami – Telegraph

Kuzhel, I.V. Chemické experimenty s jedlou sodou a kyselinou citronovou doma / I.V. Kirillov. — Text: přímý // Mladý vědec. — 2018. — č. 2 (16). — S. 97-101. — URL: https://moluch.ru/young/archive/16/1194/ (datum přístupu: 13.02.2025/XNUMX/XNUMX).

В Tato práce zkoumá zkušenosti z chemické interakce kyseliny citrónové a hydrogenuhličitan sodný (jedlá soda). K provedení experimentu jsme použili sadu „Bubbling Lava“ ze série „Fundamentals of Natural Science“ (výrobce Karras LLC, Rusko). Nicméně veškeré potřebné vybavení a drogy se dají koupit běžná prodejna. Tyto druhy „zážitků z domova“ mohou u dětí podnítit zájem věda a osvojení si nových poznatků.

Klíčová slova: chemie, jedlá soda, hydrogenuhličitan sodný, kyselina citronová, kyselina uhličitá, citrát sodný, E331

Jedlá soda (jedlá soda, hydrogenuhličitan sodný, hydrogenuhličitan sodný, hydrogenuhličitan sodný, hydrogenuhličitan sodný) je látka, kterou má v kuchyni snad každá hospodyňka. Používá se při vaření jako mycí a čisticí prostředek. Může být použit jako lék na pálení žáhy, protože snižuje kyselost žaludeční šťávy. Jinými slovy, je to dostupná, levná a relativně bezpečná látka. S pomocí „obyčejné“ sody však můžete provádět jednoduché, ale vizuální a bezpečné chemické experimenty. Takové experimenty se mohou stát prvními kroky dítěte do vědy.

V této práci byl proveden experiment interakce hydrogenuhličitanu sodného a kyseliny citrónové. Jsou dány podmínky interakce a určeny reakční produkty. Jsou zvažovány oblasti použití reakce a jejích produktů v potravinářském průmyslu.

METODY

Vybavení a materiály: sklenice rostlinného oleje; kyselina citrónová (chemický vzorec – C₆Н₈О₇); hydrogenuhličitan sodný (chemický vzorec – NaHCO₃), sklo; voda; barvivo (sada „Bubbling Lava“ od LLC „Karras“ [1].

Algoritmus pro provedení experimentu:

1. Ve sklenici se smíchají prášky kyseliny citronové a hydrogenuhličitanu sodného (obr. 1). Ve formě prášku se vzájemně neovlivňují
2. Směs se nalije do sklenice s rostlinným olejem (obr. 2). V oleji spolu hydrogenuhličitan sodný a kyselina citrónová nereagují, protože se v něm nerozpouštějí.
3. Sklenice se naplní do 2/3 vodou (100–150 ml) a přidá se 10–15 kapek barviva (obr. 3). V této práci bylo použito barvivo ze sady Karras. Doma však můžete jako barvivo použít například vývar z červené řepy.
4. Sklenice vody se nalije do nádoby s olejem a směsí prášků. Pozorování probíhajícího procesu (obr. 4).

Rýže. 1. Prášek kyseliny citronové a hydrogenuhličitanu sodného

Rýže. 2. Směs kyseliny citronové a sody, sklenice oleje

Rýže. 3. Voda s barvivem

Rýže. 4. Proces interakce mezi hydrogenuhličitanem sodným a kyselinou citrónovou

VÝSLEDKY

Po provedení operací podle výše popsaného algoritmu sledujeme reakci mezi hydrogenuhličitanem sodným a kyselinou citrónovou (obr. 4). Vizuálně se pozoruje tvorba plynových bublin (oxidu uhličitého). S₂), které nesou barevnou vodu vzhůru. Po úniku plynu do vzduchu voda opět spěchá dolů, protože je těžší než ropa (hustota ropy je asi 900 kg/m3, hustota vody 1000 kg/m3).

Pojďme si tento proces vysvětlit. Aby mohla začít reakce mezi hydrogenuhličitanem sodným a kyselinou citrónovou, musí být převedeny do iontové formy. K tomu se rozpouštějí ve vodě. V našem případě se věci odehrály následovně. Poté, co byla směs prášků nalita do nádoby s olejem, „usadila se“ na dně. Po přidání obarvené vody šla jako látka těžší než olej na dno nádoby a postupným rozpouštěním směsi reagujících prášků udržovala reakci. Tento proces probíhal až do úplného vymizení práškové směsi (obr. 5). Po úplném zastavení procesu dochází k oddělení nemísitelných kapalin (oleje a vody). Hustější kapalina (voda) je umístěna dole, méně hustá kapalina nahoře (je mezi nimi zřetelné rozhraní) (obrázek 5).

Rýže. 5. Stav po úplném zastavení procesu (olej v horní části nádoby, obarvená voda ve spodní části)

Uvažujme probíhající reakci v chemickém jazyce. Při reakci hydrogenuhličitanu sodného a kyseliny citrónové vzniká kyselina uhličitá () a citrát sodný (). Chemický vzorec pro tuto reakci je následující:

Kyselina uhličitá se téměř okamžitě rozkládá na vodu a oxid uhličitý:

Oxid uhličitý je tedy právě ten plyn, který tvoří bubliny a nese zbarvenou vodu. Díky tomu vzniká „vroucí láva“.

Dalším reakčním produktem je citrát sodný. Citráty jsou soli a estery kyseliny citrónové. Citran sodný má slano-kyselou chuť a používá se např. v potravinářství [2] jako dochucovadlo (koření) nebo jako konzervant, emulgátor či stabilizátor (přísada do potravin E331). Citrát sodný se používá ke kontrole kyselosti pokrmů (například dezertů na bázi želatiny) a k regulaci úrovně kyselosti v kávovarech. Citrát sodný se často vyskytuje v sycených nápojích a v nápojích s příchutí limetky nebo citronu. Používá se také při výrobě pastilek, suflé, marmelád, tavených sýrů, dětské výživy, jogurtů a sušeného mléka. V mlékárenské výrobě se používá k výrobě sterilovaného a pasterizovaného mléka nebo kysaných mléčných výrobků, ale i mléčných konzerv, jejichž výroba vyžaduje delší zahřívání mléka.

Citrát sodný se používá např. i v medicíně jako protijed zabraňující rozvoji nekrózy podkožního tuku [3].

DISKUSE

Autoři se domnívají, že hlavním výsledkem této práce je, že zkušenost umožňuje získat primární dovednosti při provádění chemického experimentu a seznámit se se záznamem chemického vzorce látky a vzorce chemické reakce. Výhody zážitku: zábava (která je důležitá pro vyvolání zájmu dětí), bezpečnost, dostupnost materiálů a jednoduchost vybavení.

Kromě samotného procesu je zajímavé získat také znalosti o jednom z jeho konečných výsledků – citrátu sodném a o širokém spektru jeho aplikací.

Z hlediska je zajímavé i vzájemné působení nemísitelných kapalin. Když se ten hustší nachází na dně nádoby, ten méně hustý je nahoře a mezi nimi je zřetelné rozhraní (obr. 5).

Experimenty podobné jednoduchostí, bezpečností a dostupností lze provádět nejen doma, ale doporučit je i učitelům do propedeutických (nepovinných) hodin přírodopisu (chemie, fyzika atd.)

1. LLC “KARRAS” [Elektronický zdroj]. Režim přístupu. URL: http://www.karras.ru/ (přístup 16.03.2018. března XNUMX).
2. Omarov R. S., Sycheva O. V., Shlykov S. N., Mikhailenko V. V. Formovače proteinové struktury pro šunkové masné výrobky // Fleischwirtschaft. 2014, č. 1, s. 49–52.
3. Urakov A.P., Urakova N.A., Sadilova P.Yu citrát sodný jako protijed, který zabraňuje rozvoji postinjekční nekrózy podkožního tuku během injekce roztoku chloridu vápenatého // Medical Bulletin of Bashkortostan. 2006. T. 1, č. 1, s. 143–145.

Základní pojmy (vygenerováno automaticky): kyselina citronová, hydrogenuhličitan sodný, citrát sodný, olej, jedlá soda, barevná voda, oxid uhličitý, kyselina uhličitá, chemický vzorec, potravinářský průmysl.

Pojďme se pojďme na to přijítŽe co se dějekdyž mícháme běžnou stravu soda a kyselina citrónová. To, zdálo se by, jednoduché akce, ale ve skutečnosti skrývá zajímavou chemikálii reakce, který je doprovázen znatelným efektem – melírováním plyn a vzdělání pěna!

Základem všeho je rozdíl v chemické povaze těchto látek.

Jídlo sodanebo hydrogenuhličitan sodný (NaHC03). alkálie, látka s alkalickou reakcí. Má schopnost neutralizovat kyseliny. Ale kyselina citronová (C₆H₈O₇) – tento, jak je jasné z názvu, kyselina. Přesně v tom je rozdíl a vede k vtipnému a užitečné Výsledekkdyž se potkají.

Otevřete požadovanou sekci kliknutím na příslušný odkaz: